كلورات البوتاسيوم استخداماته

استخداماته

يستخدم كعنصر مؤكسد.
تحضير الاكسجين .
صناعة اعواد الثقاب.
صناعة المتفجرات والالعاب النارية.
يستخدم في الزراعة.

الخواص

ينحل في الماء بشكل
جيد بنسبة 100غم/100مل

التحضير

يمكن تحضير كلورات البوتاسيوم عن طريق غلي محلول كلورات الصوديوم , يتم فصل كلوريد الصوديويم المترسب
3NaClO → 2NaCl + NaClO3
واضافة كلوريد البوتاسيوم إلى المحلول
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3

طريقه تحضير اخرى (ارجو من الكيمياءيين التحقق من المعلومات لانها مترجمه وشكرا )
طريقه التحضير
نقوم بالتحليل الكهرباي(تسخين) لمحلول ماء مشبع بالملح وبهذا نحصل على كلورات الصوديوم.بعد الحصول على كلورات الصوديوم وباضافه كميه محدده من كلوريد البوتاسيوم وعمل تفاعن بينهما هو تفاعل التبادل المزدوج double replac ent reaction , وعند تبريد التفاعل لاقل من 35 درجه سيليزيه سوف يترسب بلورات وتنفصل المحلول الام في الاعلى , قم بنتقيه المرسب بفصل المحلول العلوي منه . الان المحلول المنقى هذا يحتوي على 280 غرام من كلورات البوتاسيوم لكل لتر و40 غرام من الملح (كلوريد الصوديوم) .

نقوم بعمل تنقيه مره اخرى بتبريد المحلول لاقل من 25 درجه ويرسب منها أيضا بلورات وتستخدم طريقه الطرد المركزي والغسل بالماء وتنشيفه بتيار هواء ساخن لا يزيد عن 65 درجه وبالطحن سوف يتكون عندك المنتج النهاءي .
اما طريقه التصنيع التجاري فهي بتفاعل الحجر الجيري الساخن مع الكلور , وبعدها عمل تفاعل التبادل المزدوج مع كلوريد البوتاسيوم وبه نحصل على كلورات البوتاسيوم .

احتياطات السلامة
يجب اخذ الحيطه والحذر بالتعامل مع خليط كلورات البوتاسيوم مع كل من مواد الكبريت والفسفور والكربون الخ من المواد العضوية او القابله للاشتعال , وذلك لان الصدمات او الاحتكاك قد يحدث الاحتراق او الانفجار ومن الممكن أيضا ان يحدث الانفجار عفويا ! ان المفرقعات التي تحتوي على كلورات البوتاسيوم يجب تجنيبها ماده الكبريت ولا قد يحصل انفجار عنيف جدا , وبالاخص يجب تجنب الخلط مع الفسفور (واي شكل من اشكاله) لان اي احتكاك بسيط قد يولد انفجار عنيف .
تعتبر كلورات البوتاسيوم سامه حيث باستطاعتها تغيير خصاءص الكريات الحمراء وتحليلها , وان الاكل الخطأ يؤدي للتسمم, والجرعه القاتله تقريبا 10 غرامات !

ch box

Watchedfields changed
verifiedrevid 477003444
Name Potassium chlorate
ImageFile Potassium-chlorate-composition.png
ImageSize 200
ImageName The structure of the ions in potassium chlorate
ImageFile1 Potassium-chlorate-crystal-3D-vdW.png
ImageSize1 200
ImageName1 The crystal structure of potassium chlorate
ImageFile2 Potassium chlorate-substance
ImageSize2 200
ImageName2 Potassium chlorate crystals
OtherNames Potassium chlorate(V), Potcrate
Section1 Ch box Identifiers

Ch SpiderID_Ref ch spidercite correct ch spider

Ch SpiderID 18512

UNII_Ref fdacite correct FDA
UNII H35KS68EE7
InChI 1/ClHO3.K/c2-1(3)4 /h(H,2,3,4) /q +1/p-1
InChIKey VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC
SMILES [K+].[O-]Cl( O) O
StdInChI_Ref stdinchicite correct ch spider

StdInChI 1S/ClHO3.K/c2-1(3)4 /h(H,2,3,4) /q +1/p-1
StdInChIKey_Ref stdinchicite correct ch spider

StdInChIKey VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M
CASNo 3811-04-9
CASNo_Ref cascite correct CAS
PubCh 6426889

EINECS 223-289-7
RTECS FO0350000
UNNumber 1485

Section2 Ch box Properties

Formula KClO3
MolarMass 122.5495 g/mol
Appearance White crystals or powder
Density 2.34 g/cm3
Solubility 3.25 g/100 mL (0 °C)
7.19 g/100 ml (20 °C)
8.61 g/100 m (25 °C)
57 g/100 mL (100 °C)
SolubleOther soluble in glycerol
negliglble in acetone , liquid ammonia
MeltingPtC 356
BoilingPtC 400
Boiling_notes (decomposes)
RefractIndex 1.40835

Section3 Ch box Structure

ination
CrystalStruct monoclinic

Section4 Ch box Thermoch istry

DeltaHf −391&nbsp kJ·mol−1 مرجع كتاب المؤلف Zumdahl, Steven S. العنوان Ch ical Principles 6th Ed. الناشر Houghton Mifflin Company سنة الرقم المعياري 0-618-94690-X الصفحة A22

Entropy 143&nbsp J·mol−1·K−1

Section7 Ch box Hazards

ExternalMSDS ICSC 0548

EUClass Hazch O Hazch N Hazch Xn

EUIndex 017-004-00-3
RPhrases R9 , R22 , R51/53
SPhrases S2 , S13 , S16 , S27 , S61
NFPA-H 2
NFPA-F 0
NFPA-R 3
NFPA-S OX
FlashPtC 400
LD50 1870 mg/kg (rat, oral)

Section8 Ch box Related

OtherAnions Potassium bromate
Potassium iodate
OtherCations Ammonium chlorate
Sodium chlorate
Barium chlorate
OtherCpds Potassium chloride
Potassium hypochlorite
Potassium chlorite
Potassium perchlorate

كلورات البوتاسيوم هو مركب يتكون من البوتاسيوم والكلور والاكسجين , صيغته الكيمائية هي KCIO3 .

في حالته الخام يكون عبارة عن بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

زر الذهاب إلى الأعلى